BAÛNG TUAÀN HOAØN CAÙC NTHHVAØ ÑÒNH LUAÄT TUAÀN HOAØN
Ths Nguyễn Quốc Việt
Tel: 0916505381 or 0983505381
Nhận luyện thi Đại học môn Hóa 8, 9, 10, 11, 12
Tại Thành Phố Hà Tĩnh
I/ Nguyeân taéc saép xeáp caùc ngtoá trong BTH : 3
nguyeân taéc
· Theo chieàu ñieän tích haït
nhaân taêng daàn
· Nguyeân töû coù cuøng soá lôùp e
xeáp thaønh 1 haøng ( chu kyø)
· Nguyeân töû coù cuøng soá e hoaù
trò xeáp thaønh 1 coät ( nhoùm )
Baûng
tuaàn hoaøn coù 7 chu kì ( 3 chu kì nhoû; 4 chu kì lôùn) ; 8 nhoùm , 18 coät
goàm 8 nhoùm A; 8 nhoùm B (10 coät).
II/
Caáu taïo baûng tuaàn hoaøn:
1.Chu kì: laø daõy caùc ngtoá maø ngtöû
cuûa chuùng coù cuøng soá lôùp e, ñöôïc xeáp theo chieàu ñieän tích haït nhaân
taêng daàn.
· Soá thöù töï chu kì öùng vôùi
soá lôùp e
· Chu kì 1 chæ coù 2 nguyeân toá (
H vaø He)
· Chu kì 7 chöa ñaày ñuû
· Caùc chu kì coøn laïi; moãi chu
kì ñeàu baét ñaàu baèng 1 kim loaïi kieàm, chaám döùt baèng 1 khí trô (khí
hieám)
· Soá e lôùp ngoaøi cuøng taêng
daàn töø 1 ñeán 8
2.Nhoùm vaø khoái
- Nhoùm ngtoá laø taäp hôïp caùc ngtoá maø ngtöû coù caáu hình e
töông töï nhau, do ñoù coù tính chaát hoùa hoïc gaàn gioáng nhau vaø ñöôïc xeáp
thaønh 1 coät.
- Ngtöû caùc ngtoá trong cuøng 1 nhoùm coù soá electron hoaù trò
baèng nhau vaø baèng soá thöù töï cuûa nhoùm.
· Soá e hoùa trò = soá e ngoaøi
cuøng + soá e ôû phaân lôùp saùt ngoaøi cuøng chöa baõo hoøa.
· Nhoùm A laø ngtoá s, p. Nhoùm B
laø ngtoá d, f.
· Soá thöù töï nhoùm A = soá e
ngoaøi cuøng.
· Soá thöù töï nhoùm B = e hoùa
trò
· Coù 18 coät ñöôïc chia thaønh 8
nhoùm A vaø 8 nhoùm B; moãi nhoùm laø 1 coät rieâng nhoùm VIIIB coù 3 coät
- Khoái:
·
Khoái
caùc nguyeân toá s ( nhoùm IA ; IIA)
·
Khoái
caùc nguyeân toá p ( nhoùm IIIA ñeán VIIIA)
·
Khoái
caùc nguyeân toá d vaø khoái caùc nguyeân toá f
|
Nhoùm
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VIII
|
|
Oxyt
cao nhaát
|
R2O
|
RO
|
R2O3
|
RO2
|
R2O5
|
RO3
|
R2O7
|
|
|
Hôïp
chaát khí vôùi H
|
Hôïp
chaát raén
|
RH4
|
RH3
|
RH2
|
RH
|
|
||
Hoaù trò cao nhaát vôùi oxi + hoaù trò soá
hidro( cuûa phi kim) =8
III. Söï bieán ñoåi tuaàn hoaøn tính chaát cuûa
caùc nguyeân toá
1. Tính kim loaïi, phi kim
· Tính kim loaïi cuûa nguyeân toá
laø khaû naêng nhöôøng electron cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñeå trôû thaønh
ion döông
· Tính phi kim laø khaû naêng thu
electron cuûa nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñeå trôû thaønh ion aâm.
2.
Baùn kính coäng hoaù trò, baùn
kính ion.
a.
Baùn kính coäng hoaù trò
· Baùn kính coäng hoaù trò cuûa
moät nguyeân toá baèng ½ khoaûng caùch giöõa haït nhaân 2 nguyeân töû cuûa moät
nguyeân toá taïo neân lieân keát coäng hoaù trò
Vd: H – H d = 0,74
; rH = 0,37
; rH = 0,37
Cl – Cl d = 1,998 ; rCl =
0,99
; rCl =
0,99
b.Baùn kính ion:
· Söï taùch bôûi electron ra khoûi
nguyeân töû ñeå trôû thaønh ion döông keøm theo söï giaûm baùn kính
· Söï thu theâm electron vaøo
nguyeân töû ñeå trôû thaønh ion aâm luoân theo söï taêng baùn kính
Vd:
rNa = 1,86 ; 
;
RCl= 0,99 ; 
;
3.
Naêng löôïng ion hoaù (I):
· Naêng löôïng ion hoaù cuûa moät
nguyeân toá laø naêng löôïng toái thieåu caàn ñeå taùch 1 electron ra khoûi
nguyeân töû ôû traïng thaùi cô baûn.
Vd: H 
H+ + 1e ; IH
= 13,6 eV
H+ + 1e ; IH
= 13,6 eV
· Ñoái vôùi nguyeân töû coù nhieàu
electron, ngoaøi naêng löôïng ion hoaù laàn thöù nhaát(I1) coøn coù
naêng löôïng ion hoaù thöù hai( I2), laàn thöù ba(I3)….
Vôùi I1< I2 < I3….< In
4.Ñoä aâm ñieän:
· Ñoä aâm ñieän cuûa moät nguyeân
toá laø khaû naêng cuûa nguyeân töû nguyeân toá ñoù huùt electron veà phía noù
trong phaân töû
· Moät phi kim maïnh coù ñoä aâm
ñieän lôùn; ngöôïc laïi moät kim loaïi maïnh coù ñoä aâm ñieän nhoû
* Trong moät chu kì khi ñi
töø traùi sang phaûi: Tính bazô cuûa caùc oxyt vaø hidroxyt töông öùng giaûm daàn, tính
axit cuûa chuùng taêng daàn.
Trong moät nhoùm A theo chieàu töø treân xuoáng döôùi: Tính
bazô cuûa caùc oxyt vaø hidroxit töông öùng taêng daàn, tính axit cuûa chuùng
giaûm daàn( tröø nhoùm VIII)
IV. Ñònh Luaät Tuaàn Hoaøn
Tính chaát cuûa caùc ngtoá vaø
ñôn chaát, cuõng nhö thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa caùc hôïp chaát taïo neân
töø caùc nguyeân toá ñoù bieán ñoåi tuaàn hoaøn theo chieàu taêng cuûa ñieän
tích haït nhaân nguyeân töû.
Bài 6. Cho 3,6 gam một nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần
hoàn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl,
thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và 53,3 gam dung dịch A .
a).
Dựa vào bảng tuần hoàn xác định tên kim loại .
b).
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng .
c).
So sánh các đại lượng : bán kính nguyên tử , độ âm điện của X với các nguyên tố
xung quanh nó trong bảng hệ thống tuần
hoàn .
d).
So sánh tính chất hóa học của X với các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn
.
HD : 
X +
2HCl → XCl2 + H2
0,15 0,3 
0,15 (mol)
0,15 (mol)
MX
= 
. Vậy X là Mg .
. Vậy X là Mg .
b). Áp dung ĐLBT khối lượng : 
.
c).
Trong nhóm IIA : Bán kính nguyên tử
: Ca > Mg > Be ; Độ âm điện : Ca < Mg < Be .
Trong chu kì 3 : Bán kính nguyên tử : Na >
Mg > Al ; Độ âm điện : Na < Mg < Al .
d). Tính kim loại : Ca > Mg > Be ;
Tính bazo : Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Be(OH)2
.
Tính
kim loại : Na > Mg > Al ; Tính bazo : NaOH > Mg(OH)2 >
Al(OH)3 .
Bài 7.Các nguyên tố A, B, C có số
nguyên tử lần lượt là 3 số nguyên liên tiếp.Tổng số hạt electron của 3 nguyên tử là 45.D là nguyên tố cùng
một nhóm với B và tổng số hiệu nguyên tử của B và D là 22
a).
Xác định các nguyên tố A, B, C và D .
b).
Xác định vị trí của A, B, C, D trong bảng tuần hoàn .
c).
So sánh tính chất hóa học cơ
bản của A, B, C, D .
HD : Gọi Z là số hiệu nguyên tử của A thì Z + 1 ,
Z + 2 lần lượt là số hiệu nguyên tử của B, C .
Do
đó : Z + Z + 1 + Z + 2 = 45 → Z = 14 .
Ta
có : ZB + ZD = 22 → ZD = 7
Vậy
A (Z = 14) là Si ; B (Z = 15) là P ; C(Z = 16) là S ; D (Z = 7) là N .
b). 14A
: 2/8/4 → Ô 14 , chu kì 3, nhóm IVA .
15B
: 2/8/5 → Ô 15, chu kì 3, nhóm VA .
16C
: 2/8/6 → Ô 16, chu kì 3, nhóm VI A .
7D
: 2/5 → Ô 7 , chu kì 2, nhóm VA .
c). Tính
phi kim :
*
Trong chu kì 3 : Si < P < S
*
Trong nhóm VA : N > P
*
Xét độ âm điện : S = 2,58 < N = 3,04 → Tính phi kim S < N .
Vậy
tính phi kim : Si < P < S < N .
Tính
axit của oxit axit và axit : SiO2 < P2O5
< SO3 và P2O5 < N2O5
; H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4
Và
H3PO4 < HNO3 .
BÀI
TẬP
1. Soá thöù töï cuûa nguyeân toá
trong HTTH cho ta bieát nhöõng gì ?
2. Ñònh nghóa: chu kyø, nhoùm,
phaân nhoùm A ,B
3. Giaûi thích söï bieán thieân
tính kim loaïi trong cuøng chu kyø vaø cuøng phaân nhoùm.
4. Moät nguyeân toá hoaù hoïc
thuoäc chu kyø 3, phaân nhoùm chính nhoùm VI trong HTTH. Hoûi :
a) Nguyeân töû cuûa nguyeân toá ñoù coù bao
nhieâu e lôùp ngoaøi cuøng? Caùc e ngoaøi cuøng ôû lôùp thöù maáy?
b) Cho bieát soá lôùp e vaø soá e trong moãi
lôùp cuûa nguyeân toá treân.
5. Nguyeân nhaân naøo laøm cho tính
chaát cuûa caùc nguyeân toá bieán thieân tuaàn hoaøn khi ñieän tích haït nhaân
taêng daàn? Cho bieát söï thay ñoåi soá e ngoaøi cuøng cuûa caùc nguyeân töû
khi Z taêng daàn töø 3 ® 36.
6. Cho caùc ngtoá A( Z=10); B
(Z=13); D( Z= 19) ; E( Z= 9). Haõy cho bieát:
a. Caáu hình electron caùc nguyeân
töû cuûa nguyeân toá treân?
b. Xaùc ñònh vò trí cuûa caùc
nguyeân toá treân trong BTH?
c. Cho bieát tính chaát caùc
nguyeân toá ñoù?
7. Ntöû cuûa nguyeân toá X, Y coù
caáu hình electron laàn löôït laø:
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 vaø 1s2 2s2 3s2
3p6 3d6 4s2. Hoûi:
a.
Soá proton coù trong ngtöû, soá thöù töï cuûa cuûa nguyeân toá trong BTH?
b.
Soá lôùp electron vaø soá electron ôû lôùp ngoaøi cuøng?
c.
Nguyeân toá X, Y thuoäc chu kì thöù maáy vaø thuoäc nhoùm naøo?
8. Cho 4 nguyeân toá: A( Z= 20), B(
Z = 35), C( Z = 47), D( Z = 31)
a) Vieát caáu
hình e.
b) Cho bieát soá
lôùp e ? soá e lôùp ngoaøi cuøng ? Þ vò trí trong HTTH.
9. Cho 3 nguyeân toá A, B, C.
A thuoäc chu
kyø 4, nhoùm IIA.
B thuoäc chu
kyø 3, nhoùm VIIA.
C thuoäc chu
kyø 5, nhoùm IA.
a) Haõy ñoïc teân
vaø cho bieát soá Z cuûa A, B, C.
b) Cho bieát caáu
hình e vaø soá e moãi lôùp .
c) Vieát phöông trình phaûn öùng giöõa A vôùi B,
B vôùi C.
10. Cho bieát nguyeân toá A, B, C, D
laàn löôït coù e sau choùt laø: A (5s1);
B (3p6); C (4p5); D (2p3)
a) Hoûi soá chu kyø ? Soá nhoùm ? Chính hay
phuï? Teân A, B, C, D.
b) Vieát caáu hình e ñaày ñuû cuûa A, B, C, D.
11. Bieát nguyeân toá Selen thuoäc
chu kyø 4, nhoùm VIA. Haõy cho bieát :
Se laø kim loaïi hay phi kim.
Hoaù trò cao nhaát vôùi
oxi.Coâng thöùc oxyt cao nhaát.
Coâng thöùc hidroxyt töông öùng.
Coù tính
axit hay baz.
Coâng thöùc hôïp chaát khí vôùi hidro.
So
saùnh tính chaát cuûa Se so vôùi caùc nguyeân toá cuøng chu kyø vaø phaân
nhoùm.
12. Bieát 1 nguyeân toá A coù soá
thöù töï laø 35, thuoäc chu kyø 4, nhoùm VIIA.
Haõy cho
bieát caáu taïo nguyeân töû cuûa nguyeân toá A. Vieát caáu hình e cuûa A.
13. Bieát caáu hình e cuûa 1 nguyeân
töû X laø 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
Haõy suy ra
vò trí cuûa X trong HTTH.
14. – So saùnh tính baz cuûa Ca(OH)2 vaø
Ba(OH)2, Si(OH)4 vaø Ge(OH)4.
– So saùnh tính axit cuûa H2SiO3
vaø H2GeO3.
15. Khi cho 0,25g 1 kim loaïi thuoäc
nhoùm IIA vaøo nöôùc, giaûi phoùng 140ml khí H2 (ñkc).
Xaùc ñònh
teân kim loaïi.
16. Hai nguyeân toá A, B ñöùng keá
tieáp nhau trong cuøng 1 chu kyø cuûa HTTH coù toång ñieän tích döông laø 25.
a)
Xaùc ñònh vò
trí cuûa a, B trong HTTH.
b) Vieát caáu hình e cuûa 2 nguyeân toá ñoù.
c) Döï ñoaùn tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa
chuùng.
17. Hai nguyeân toá X,Y ôû hai oâ
lieân tieáp trong moät chu kì cuûa baûng tuaàn hoaøn vaø coù toång soá proton
baèng 27. Haõy vieát caáu hình electron nguyeân töû vaø xaùc ñònh vò trí cuûa
chuùng trong baûng tuaàn hoaøn.
18. A,B laø 2 nguyeân toá trong
cuøng moät nhoùm vaø ôû 2 chu kì lieân tieáp cuûa baûng tuaàn hoaøn. Toång soá
proton trong haït nhaân cuûa 2 nguyeân töû A vaø B baèng 32. Xaùc ñònh teân 2
nguyeân toá ñoù.
19. Khoái löôïng phaân töû cuûa
Sunfua cuûa 1 nguyeân toá nhoùm VIA tæ leä vôùi khoái löôïng phaân töû cuûa
bromua cuûa cuøng nguyeân toá ñoù laø 
Döïa vaøo HTTH goïi teân nguyeân toá ñoù.
20. Cho hidroxyt moät kim loaïi
nhoùm IIA taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd H2SO4 20% thì thu
ñöôïc 1 dung dòch muoái coù noàng ñoä 21,9%.
a)
Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù.
b) Vieát caáu hình e cuûa ion X2+
cuûa kim loaïi ñoù.
21. Cho 3 nguyeân toá A, B, C coù
caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng töông öùng laø: ns1, ns2 np1,
ns2 np5 (vôùi n = 3)
a) Haõy xaùc ñònh vò trí (chu kyø, nhoùm, soá
thöù töï) cuûa A, B, C trong HTTH.
b) Vieát phöông
trình phaûn öùng xaûy ra giöõa A vaø C; B vaø C.
22. Moät nguyeân toá R coù hôïp
chaát vôùi H laø RH2. Trong oxyt baäc cao nhaát coù 60,2% oxi.
Xaùc ñònh MR.
Vieát caáu hình e cuûa R vaø cho bieát R laø kim loaïi hay phi kim.
23. Oxyt cao nhaát cuûa 1 nguyeân
toá öùng vôùi coâng thöùc R2O5. Hôïp chaát cuûa noù vôùi
hidro coù %H = 8,82.
Tìm MR
vaø teân R.
24. a) Cho 16,2g kim loaïi A thuoäc
nhoùm IIA taùc duïng vôùi 63,9g Clo, phaûn öùng xaûy ra vöøa ñuû. Xaùc ñònh kim
loaïi A.
b) Neáu cho 21,6g A taùc duïng
vôùi HCl dö thì theå tích khí bay ra laø bao nhieâu ôû ñkc
25. Nguyeân toá X coù 34 haït ôû
nhoùm IA.
a) Xaùc ñònh X.
b) Cho 4,6g X vaøo 500g dd H2SO4
20%. Tính V khí bay ra ôû ñkc vaø C% dung dòch thu ñöôïc.
26.
Cho 6,2g hoãn hôïp 2 kim loaïi kieàm A, B vaøo 100g H2O thu ñöôïc
2,24 lít H2 bay ra(ñkc). A,
B lieàn nhau
a) Xaùc ñònh A, B.
b) Tính C% cuûa dung dòch thu ñöôïc.
27.
A, B laø 2 nguyeân toá ôû cuøng 1 nhoùm vaø thuoäc 2 chu kyø lieân tieáp
trong HTTH. Toång soá proton trong 2 haït nhaân nguyeân töû cuûa A vaø B baèng
32.
Vieát caáu hình
e cuûa A, B vaø xaùc ñònh A, B.
* ÑS : Z1 + Z2 = 32 ; Z2
= Z1 + 8
28. Hôïp chaát A coù coâng thöùc MXn trong ñoù M chieám
46,67% veà khoái löôïng. M laø kim loaïi, X laø phi kim ôû chu kyø 3.
Trong haït
nhaân cuûa M coù n – p = 4.
Trong haït
nhaân cöûa X coù n’ = p’
Toång soá p
trong MXn laø 58.
Xaùc ñònh
teân, soá khoái cuûa M; soá thöù töï cuûa X trong HTTH. Vieát caáu hình e cuûa
X.
* ÑS :
AM = Z + N (N = Z +
4)
= 2Z + 4
AX = 2Z’ ( Z’ = N)
Ta coù: Z + nZ’ = 58 (1)
=
0,4667 (2)
29. X laø nguyeân toá
thuoäc nhoùm VIIA. Oxyt cao nhaát cuûa X coù phaân töû löôïng laø 183 ñvC.
a) Xaùc ñònh X.
b) Y laø 1 kim loaïi
hoaù trò III. Cho 1,344 lít khí X (ñkc) taùc duïng vôùi Y thu ñöôïc 5,34g
muoái. Xaùc ñònh Y.
30. Döïa vaøo HTTH
saép xeáp caùc nguyeân toá sau theo chieàu :
a) Taêng daàn tính kim
loaïi (coù giaûi thích).
– Na, K, Al, Mg.
– K, Rb, Na, Mg.
– Be, Ca, Mg, B.
b) Giaûm daàn tính phi kim (coù giaûi thích).
– Cl, P, S, F.
– N, F, O, P.
31. Cho 4 nguyeân toá vôùi Z laàn löôït laø: 12, 16, 19,
17
a.Saép xeáp theo chieàu taêng
daàn cuûa baùn kính nguyeân töû, ñoä aâm ñieän, naêng löôïng ion hoùa, tính kim
loïai
b.Xaùc ñònh coâng thöùc oxit cao nhaát
cuûa caùc nguyeân toá treân vaø so saùnh tính bazô cuûa chuùng
c.Xaùc ñònh coâng thöùc hidroxit cuûa
chuùng vaø so saùnh tính axit cuûa chuùng.
32..Vieát coâng thöùc hôïp chaát khí
vôùi hidro vaø coâng thöùc oxit cao nhaát (neáu coù) cuûa caùc nguyeân toá
thuoäc :
a) nhoùm IA, IVA,
VIIA. b) Chu kyø 3.
33. Vieát ít nhaát 6 coâng thöùc
muoái taïo neân töø caùc nguyeân toá thuoäc :
a)
Chu kyø 2. b) Chu kyø 3.
34. Cho 0,3g kim loaïi coù hoaù trò
khoâng ñoåi taùc duïng vôùi H2O thu ñöôïc 168ml H2 (ñkc).
Xaùc ñònh
teân kim loaïi. * ÑS : Ca
35. Hoaø tan moät oxit cuûa nguyeân
toá thuoäc nhoùm IIA baèng 1 löôïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4
10% thì ñöôïc 1 dung dòch muoái noàng ñoä 11,8%.
Xaùc ñònh
teân nguyeân toá. * ÑS :
Mg
36.Cho ag kim loaïi nhoùm IIA taùc
duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch HCl ñöôïc 0,8g khí hidro vaø 125g dung dòch X
trong ñoù muoái coù noàng ñoä 30,4%.
Xaùc ñònh teân kim loaïi vaø khoái löôïng a
gam.
* ÑS : Mg ; 9,6g.
37.
A laø nguyeân toá ôû chu kyø 3, hôïp chaát X cuûa A vôùi cacbon chöùa
25% cacbon veà khoái löôïng. Bieát MX = 144 ñvC.
Xaùc ñònh
teân nguyeân toá A.
* ÑS :
Al
38.
Hoaø tan 2g moät kim loaïi thuoäc nhoùm IIA baèng 200ml dung dòch HCl
2M. Ñeå trung hoaø axit dö caàn 100ml dung dòch NaOH 3M.
a) Xaùc ñònh teân kim loaïi.
b)
Tính khoái löôïng CuO taùc duïng heát löôïng khí H2 sinh ra.
39.
Cho 3g hoãn hôïp goàm kim loaïi Na vaø kim loaïi kieàm R taùc duïng heát
vôùi nöôùc thu ñöôïc dung dòch A. Ñeå trung hoøa dung dòch A phaûi duøng dung
dòch chöùa 0,2 mol HCl.
a) Xaùc ñònh kim loaïi kieàm R.
b) Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn
hôïp ñaàu.
40.
Oxit cao nhaát cuûa 1 nguyeân toá R coù coâng thöùc RO3. Hôïp
chaát khí vôùi hidro cuûa noù chieám 5,88% hidro.
a)
Xaùc ñònh R.
b)
Vieát coâng thöùc hôïp chaát khí vôùi hidro vaø coâng thöùc oxit cao
nhaát cuûa R.
c)
Xaùc ñònh thaønh phaàn % cuûa oxi trong oxit treân.
* ÑS :
S, 60%
41.
Moät nguyeân toá coù hoaù trò ñoái vôùi hidro vaø hoaù trò vôùi oxi
baèng nhau. Trong oxit cao nhaát cuûa nguyeân toá ñoù, oxi chieám 53.3%.
Haõy goïi
teân nguyeân toá.
42.
Cho 4,68g moät kim loaïi kieàm taùc duïng vôùi 27,44ml H2O
thu ñöôïc 1,344 lít hidro vaø dung dòch
X.
a)
Xaùc ñònh nguyeân töû löôïng kim loaïi keàm vaø teân.
b)Tính C% chaát tan trong dung
dòch X.
43. Moät nguyeân toá R keát hôïp
vôùi hidro taïo thaønh hôïp chaát khí coù coâng thöùc RH3. Oxit cao
nhaát cuûa nguyeân toá naøy coù 65,2% R veà khoái löôïng. Tìm nguyeân töû khoái
cuûa R
44.
Hoaø tan heát 13,7 g kim loaïi M coù hoùa trò II trong 50 g nöôùc sinh ra 2,24 lít khí H2
(ñkc) .
a.
Xaùc ñònh teân kim loaïi M
b.
Tính noàng ñoä % cuûa dung dòch bazô thu ñöôïc
Daïng 2:
1.Khi cho 0,6 gam moät kim loaïi nhoùm IIA taùc duïng vôùi nöôùc taïo
ra 0,336 lít khí hiñro(ôû ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù?
ÑS : Ca
2. Khi cho 1,38 gam moät kim loaïi nhoùm IA taùc duïng
vôùi nöôùc taïo ra 0,2 gam khí hiñro. Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù?
ÑS : Li
3.Khi
cho 1,11 gam moät kim loaïi nhoùm IA taùc duïng vaøo 4,05 gam nöôùc taïo ra khí
hiñro ñuû taùc duïng vôùi ñoàng(II) oxit cho ra 5,12 gam ñoàng kim loaïi.
a) Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù?
a) Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù?
b) Tính noàng ñoä % chaát trong
dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng vôùi nöôùc?
ÑS : a) Li b) 76,48
4. Ñem oxi hoùa 5,4 gam moät kim loaïi M bôûi oxi ta thu
ñöôïc 10,2 gam oxit coù coâng thöùc M2O3. Xaùc ñònh teân
nguyeân toá?
ÑS : Al
5 .Khi cho 23,4 gam moät kim loaïi kieàm M taùc duïng
vôùi nöôùc taïo ra 6,72 lít khí hiñro(ôû ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù?
ÑS : K
6. Khi cho 11,5 gam moät kim loaïi nhoùm IA taùc duïng
vôùi nöôùc taïo ra 5,6 lít khí hiñro(ôû ñktc). Xaùc ñònh teân kim loaïi ñoù?
ÑS : Na
7.
Cho 0,48 gam nguyeân toá B ôû nhoùm IIA vaøo 200 gam dung dòch HCl 3,65% thu
ñöôïc 0,448 lít khí hiñro(ñktc).
a) Xaùc ñònh teân nguyeân toá B?
b) Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng?
a) Xaùc ñònh teân nguyeân toá B?
b) Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng?
a) Mg b)
2,914 vaø 0,948
8.
Cho 0,78 gam kim loaïi A coù hoùa trò 1 vaøo 200g nöôùc thì thu ñöôïc dung dòch
B vaø 0,224 lít khí H2
a) Xaùc ñònh teân nguyeân toá A?
b) Tính noàng ñoä % cuûa dung dòch B thu ñöôïc sau phaûn öùng?
a) Xaùc ñònh teân nguyeân toá A?
b) Tính noàng ñoä % cuûa dung dòch B thu ñöôïc sau phaûn öùng?
ÑS : a) K b) 0,558
9.
Cho 10 gam moät kim loïai X hoùa trò II vaøo 200g H2O thì coù 0,25
mol khí bay ra.
a.
Xaùc ñònh kim loïai X
b. Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch
c.Tính noàng ñoä % dung dòch bazô
thu ñöôïc
10. Hoøa tan hoøan toøan 4,05 gam
moät kim loïai A thuoäc pnc nhoùm III vaøo 294,4 gam dung dòch HCl(vöøa ñuû) thu ñöôïc 5,04 lít
khí(ñkc) vaø dung dòch B
a.Xaùc ñònh kim loïai A
b. Tính noàng ñoä % dung dòch HCl söû
duïng vaø dung dòch B
11. Cho 5,6 gam kim loïai kieàm taùc
duïng vôùi 200 gam H2O taïo thaønh khí A vaø dung dòch B. Cho khí A
naøy ñi qua CuO nung noùng thì thu ñöôïc 25,6 gam kim loïai. Tìm teân kim loïai
vaø tính noàng ñoä % dung dòch B.
12.Cho 0,72 gam kim loïai
M(hoùatrò II) vaø dung dòch HCl dö thì coù 672ml khí (ñkc) bay ra
a.Xaùc ñònh kim loïai M
b.Laáy 1 phaàn muoái treân cho taùc
duïng vöøa ñuû vôùi 100 cm3
dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 2,87 gam keát tuûa. Tính CM
cuûa AgNO3 ñaõ duøng
13. Cho 3,12 gam kim loïai A(hoùa
trò II) taùc duïng vôùi 200 gam dung dòch HCl dö. Sau phaûn öùng thu ñöôïc dung
dòch chöùa 12,35 gam muoái vaø V(l) khí ñkc
a.Tìm A vaø khoái löôïng khí thoùat ra
b.Tính noàng ñoä % muoái trong dung dòch
sau phaûn öùng
14.Hoøa tan hoøan toøan 1,44 gam
kim loïai coù hoùa trò II baèng 250 ml dung dòch H2SO4
0,3M. sau phaûn öùng ta phaûi duøng heát 60 ml dung dòch NaOH 0,5M ñeå trung
hoøa heát löôïng axit dö. Xaùc ñònh teân kim loïai vaø noàng ñoä mol/ lít cuûa
muoái trong dung dòch
15.Cho 5,4g kim loaïi M taùc duïng
heát vôùi oxi thu ñöôïc 10,2g oxit cao nhaát coù coâng thöùc M2O3.
Ñònh teân M.
16.Cho 0,6 g kim loaïi nhoùm IIA
taùc duïng vôùi nöùôc dö thu ñöôïc 0,336 lít (ñktc). Xaùc ñònh kim loaïi.
17.Cho 4,6g kim loaïi Na taùc
duïng vôùi moät phi kim ôû nhoùm VIA thu ñöôïc 7,8g muoái. Ñònh teân phi kim
ñoù.
18.Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn 7,8g hiñroxit cuûa kim loaïi X
coù hoùa trò III phaûi duøng heát 10,95g axit HCl. Xaùc ñònh teân kim loaïi.
19.Cho 4,68g kim loaïi kieàm taùc
duïng vôùi 27,44 ml nöôùc (dö) thu ñöôïc 1,344 lít hiñro (ñktc) vaø dd X.
a.Xaùc ñònh kim loaïi kieàm.
b. Tính noàng ñoä % chaát tan trong dd
X.
20.Cho 6,2g hh 2 kim loaïi kieàm A
vaø B vaøo 100g nöôùc (dö) thu ñöôïc 2,24 lít khí (ñktc). A vaø B keá tieáp
nhau trong nhoùm A.
a. Xaùc ñònh teân A vaø B.
b. Tính noàng ñoä % caùc chaát tan trong
dd thu ñöôïc.
21.Cho 0,3 g moät kim loaïi coù
hoùa trò khoâng ñoåi taùc duïng heát vôùi nöôùc thu ñöôïc 168 ml khí H2
(ñktc). Xaùc ñònh kim loaïi.
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét