KIM LOẠI + HNO3 thiếu
Ths Nguyễn Quốc Việt
Tel: 0916505381 or 0983505381
Nhận luyện thi Đại hoc môn Hóa 8, 9, 10, 11, 12
Tại Thành Phố Hà Tĩnh
Cu+ 2Fe3+→ 2Fe2+ + Cu2+
Fe + 2Fe3+→ 3Fe2+
Chú ý:
-
Những kim loại từ Fe đến Cu khử được Fe3+ về
Fe2+.
-
Hổn hợp (Fe, kim loại từ K đến Cu) + HNO3, nếu
kim loại dư thì Fe phản ứng tạo muối Fe2+,
-
Nếu
mchất rắn > mCu(kl yếu hơn) ÞCu chưa phản ứng, Fe dư
-
Nếu
mchất rắn < mCu(kl yếu hơn) ÞCu phản ứng, Fe hết
-
Ví dụ 1: Hoà tan m gam
hổn hợp Fe, Cu tỉ lệ khối lượng 3 : 7 vào 500 ml dung dịch HNO3 aM,
sau phản ứng thu được 6,72 lít hổn hợp khí NO, NO2 (ở đktc) có tỉ lệ
mol 1:1, dung dịch B và 0,75m gam chất rắn. Giá trị của m và a là
Hướng
dẫn giải:
nhh khí =
= 0,3; nNO = nNO2 = 0,15
Sơ đồ phản ứng: (0,3mg Fe; 0,7mgCu)
0,75mg chất rắn
mchất rắn =
0,75m > mCu = 0,7mÞCu
chưa phản ứng, Fe dư
( Fe có tính khử mạnh hơn Cu
nên Fe phản ứng trước)
mFephản
ứng = m – 0,75m = 0,25m
Cho
e: Fe → Fe2+ + 2e
0,3 0,6
Nhận e:
N+5
+ 1e → N+4O2
0,15
0,15
N+5
+ 3e → N+2O
0,45 0,15
ne
nhận = 0,15 + 0,45 = 0,6
nHNO3 = nN(muối) + nN(sản phẩm
khử) = 0,6 + 0,15 + 0,15 = 0,9 mol;
CMHNO3 =
=1,8 M
mFephản ứng = 0,3*56 = 0,25m Þm = 67,2 gam
Ví dụ 2: Hoà tan 12 gam hổn hợp Fe, Cu tỉ lệ mol 1 : 1
vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được V lít hổn hợp khí NO và NO2
có tỉ lệ mol 1:1, dung dịch B và 3,2 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch B thu được
m gam chất rắn. Giá trị của m và V là
Hướng dẫn
giải:
Đặt: nFe = a mol; nCu
= a molÞ56a + 64a = 12 Þ a = 0,1
ÞmCu = 0,1*64 = 6,4 g
Sơ
đồ phản ứng: (0,1mol Fe; 0,1molCu)
3,2g chất rắn
mchất rắn = 3,2 g
mCu = 6,4ÞFe hết, Cu phản ứng một phần
mCu phản ứng =
6,4 – 3,2 = 3,2 g; nCu phản ứng =
= 0,05 mol
Cho
e: Fe → Fe2+ + 2e
0,1 0,2
Cu → Cu2+ + 2e
0,05 0,1
Đặt: nNO = nNO2 =x mol
Qúa trình nhận e:
N+5
+ 1e → N+1O2
x x
N+5
+ 3e → N+2O
3x x
ne nhận
= x + 3x = 4x= 0,3; x= 0,075
nhh
khí = 2x = 0,15; V = 0,15 * 22,4 = 3,36 lít
mmuối = mkim loạipư + mNO3-(muối) = (12 –
3,2) + 0,3*62 = 27,4 gam
Ví
dụ 3: Hòa tan hoàn toàn hổn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Cu cần tối thiểu V ml
dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy
nhất). Xác định V.
Hướng
dẫn giải:
Giá trị của V nhỏ nhất khi tạo muối Fe(NO3)2
Sơ đồ phản ứng: (Fe, Cu
(Fe3+, Cu2+)
( Fe2+,
Cu2+ )
Cho
e: Fe → Fe2+ + 2e
0,2 0,4
Cu
→ Cu2+ + 2e
0,1 0,2
Nhận e: N+5
+ 3e → N+2O
0,6
0,2
nHNO3 = nN(muối) + nN(sản phẩm
khử) = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol
ÞV =
= 0,8 lít = 800 ml
Ví
dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 0,3 mol Fe cần V ml dung dịch HNO32M (axit
không dư) thu được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Xác định
V.
Hướng dẫn giải:
Giá trị của V lớn nhất khi tạo muối Fe(NO3)3
Cho e: Fe → Fe3+ + 3e
0,3 0,9
Nhận e: N+5
+ 3e → N+2O
0,9
0,3
nHNO3 = 0,9 + 0,3 = 1,2 molÞVddHNO3 max =
= 0,6 lít = 600 ml
Giá
trị của V nhỏ nhất khi tạo muối Fe(NO3)2
Cho e: Fe → Fe2+ + 2e
0,3 0,6
Nhận e: N+5
+ 3e → N+2O
0,6 0,2
nHNO3 = 0,6 + 0,2 = 0,8 molÞV =
= 0,4 lít = 400 ml
Vậy giá trị thỏa mãn của V là: 400 ml
V
600 ml
Ví
dụ 5: Hòa tan hoàn toàn hổn hợp X gồm 0,15 mol Fe và 0,3 mol Cu cần V ml dung dịch
HNO3 2M (axit không dư) thu được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử
duy nhất). Xác định V.
Hướng dẫn giải:
V lớn nhất khi tạo muối Fe(NO3)3
Cho e: Fe → Fe3+ + 3e
0,15 0,45
Cu → Cu2+ + 2e
0,3 0,6
Nhận e: N+5
+ 3e → N+2O
1,05
0,35
nHNO3 = nN(muối) + nN(sản phẩm
khử) = 1,05 + 0,35 = 1,4 mol
VddHNO3 max =
= 0,7 lít = 700 ml
V nhỏ nhất khi tạo muối Fe(NO3)2
Cho e: Fe → Fe2+ + 2e
0,15 0,3
Cu → Cu2+ + 2e
0,3 0,6
Nhận e: N+5
+ 3e → N+2O
0,9
0,3
nHNO3 = nN(muối) + nN(sản phẩm khử) = 0,9
+ 0,3= 1,2 mol
VddHNO3 min =
= 0,6 lít = 600 ml
Vậy
giá trị thỏa mãn của V là: 600 ml
V
700 ml
cảm ơn bạn đã chia sẻ những tập rất hữu ích. Bên mình đang cung cấp hno3 axit nitric công nghiệp với chất lượng cao, giá cả hợp lí. Rất hy vọng có điều kiện giao lưu và hợp tác và phát triển thêm về sản phẩm.
Trả lờiXóa