LÝ THUYẾT VÔ CƠ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC
Ths Nguyễn Quốc Việt
Tel: 0916505381 or 0983505381
Nhận luyện thi Đại học môn Hóa 8, 9, 10, 11, 12
Tại Thành Phố Hà Tĩnh
KTLTDH-Đ1
1.
Tác nhân
chủ yếu gây mưa axit là
A. SO2
và NO2. B. CH4 và NH3. C. CO và CH4. D. CO
và CO2.
2.
Hơi thuỷ
ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc
lên thuỷ ngân rồi gom lại là
A. lưu huỳnh. B. cát. C. muối ăn. D. vôi sống.
3.
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron,
electron là 52 và có số khối là
35. Số hiệu
nguyên tử của nguyên tố X là A. 17. B. 15. C. 23. D. 18.
4.
Trong hợp
chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số
electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất,
Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là
A. NaF. B. AlN. C. MgO. D. LiF.
5.
Nguyên
tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang
điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là
8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của
nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26).
A. Al và P. B. Fe và Cl. C. Al và Cl. D. Na và Cl.
6.
Trong tự
nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là
và
. Nguyên tử khối
trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị
là
A. 73%. B. 54%. C. 50. D. 27%.
7.
Dãy gồm
các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6
là:
A. K+, Cl-, Ar. B. Na+, F-, Ne. C. Na+, Cl-, Ar. D. Li+, F-, Ne.
Anion X-
và cation Y2+ đều
có cấu hình
electron lớp ngoài
cùng là 3s23p6. Vị
trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên
tố hóa học là:
A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm
chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm
II).
B. X có số thứ
tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ
3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân
nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính
nhóm II).
D. X có số thứ
tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ
4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
8.
Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học,
nguyên tố X thuộc.
A. chu
kì 3, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIB. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIIIA.
9.
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là
3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một
electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y
có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là
A. khí hiếm và kim loại. B. kim loại và kim loại. C. phi kim và kim loại. D. kim loại và khí hiếm.
10.
Trong
một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo
chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì.
A. tính kim loại
tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. tính kim loại
tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính phi
kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
11.
Cho
các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của
các nguyên tố tăng dần theo thứ tự.
A. R < M < X < Y. B. M
< X < R < Y. C. Y < M < X < R. D. M <
X < Y < R.
12.
Bán kính
nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ
trái sang phải là
A. F, Li, O,
Na. B. F, Na, O, Li. C. Li, Na, O, F. D. F, O, Li, Na.
13.
Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z =
12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử
từ trái sang phải là:
A. K, Mg, N, Si. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, Si, N. D. N, Si, Mg, K.
14.
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi
kim từ trái sang phải là:
A. P, N, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. N, P, O, F.
15.
Công thức
phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong
oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên
tố R là A. As. B. S. C. N. D. P.
16.
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm
94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là
A. 40,00%. B. 50,00%. C. 27,27%. D. 60,00%.
17.
Hợp chất
trong phân tử có liên kết ion là
A. NH4Cl. B. HCl. C. NH3. D.
H2O.
18.
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực
là:
A. HCl, O3, H2S. B. H2O, HF, H2S. C. O2, H2O, NH3. D. HF, Cl2, H2O.
19.
Nguyên
tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1,
nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5.
Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết.
A. cho nhận. B. kim loại. C. cộng hoá trị. D. ion.
20.
Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử. B. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên
tử.
C. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử. D. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
21.
Cho các
phản ứng sau: a) FeO + HNO3
(đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4
(đặc, nóng) →. c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →.
e) CH3CHO + H2 ⟶ f) glucozơ + AgNO3
trong dung dịch NH3 →
g) C2H4 + Br2 → h)
glixerol (glixerin) + Cu(OH)2
→. Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa -
khử là:
A. a, b, d, e,
f, h. B. a, b, c, d, e, h. C. a,
b, c, d, e, g. D. a, b, d, e, f, g.
22.
Cho từng
chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4,
Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,
FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3
lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng
oxi hoá - khử là
A. 5. B. 7. C. 8. D. 6.
23.
Cho
các phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2
CaOCl2 2H2S + SO2
3S
+ 2H2O.
2NO2 + 2NaOH
NaNO3
+ NaNO2 + H2O 4KClO3 + SO2
3S
+ 2H2O.
O3
→ O2 + O.
Số phản ứng oxi hoá khử là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
24.
Tổng hệ số
(các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa
Cu với dung dịch HNO3 đặc,
nóng là
A. 11. B. 10. C. 8. D. 9.
25.
Cho phương trình hoá học: Fe3O4 +
HNO3
Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số
nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là
A. 45x - 18y. B. 46x - 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y.
26.
Trong
phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3
và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ.
A. nhận 13 electron. B. nhường
13 electron. C. nhường 12
electron. D. nhận 12 electron.
27.
Cho biết
các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3. 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2. Phát
biểu đúng là:
A. Tính khử của
Cl- mạnh hơn của Br -. B. Tính khử của
Br- mạnh hơn của Fe2+.
C. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của
Cl2. D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của
Fe3+.
28.
Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2,
HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là
A. 7. B. 4. C. 5. D. 6.
29.
Cho dãy
các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+,
Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-,
Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.
30.
Cho
phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac.
A. tăng lên 8
lần. B. tăng lên 2 lần. C. giảm
đi 2 lần. D. tăng lên 6 lần.
31.
Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t oC của phản ứng có giá trị là A. 3,125. B. 0,500. C. 0,609. D. 2,500.
32.
Cho các cân bằng sau:
Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là
của cân bằng.
A. (5). B. (4). C. (3). D. (2).
33.
Cho cân bằng
hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)
2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng
tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng
độ O2.
C. Cân bằng
chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. Cân bằng
chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
34.
Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO (k) +
H2O (k)
CO2 (k) +
H2 (k) ΔH < 0.
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ;
(2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi
cân bằng của hệ là:
A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (4).
35.
Cho cân bằng
hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng
toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi. A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nhiệt độ. C. thêm
chất xúc tác Fe. D. thay đổi nồng độ N2.
36.
Cho
các cân bằng hoá học:
N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k)(1) H2
(k) + I2 (k)
2HI (k)(2).
2SO2 (k) + O2 (k)
2SO3 (k)(3) 2NO2
(k)
N2O4 (k)(4).
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị
chuyển dịch là:
A. (1), (2),
(4). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4).
KTLTDH-Đ2
1.
Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k)
2SO3(k) (2) N2
(k) +
3H2 (k)
2NH3 (k).
(3) CO2(k) + H2(k)
CO(k) +
H2O(k) (4)
2HI (k)
H2 (k) + I2
(k).
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các
cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A. (1) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (4). D. (3) và (4).
2.
Cho
cân bằng sau trong bình kín: 2NO2
N2O4.
(màu nâu đỏ) (không màu).
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ
nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt. B. ΔH < 0,
phản ứng toả nhiệt. C. ΔH > 0,
phản ứng toả nhiệt. D. ΔH > 0,
phản ứng thu nhiệt.
3.
Hằng
số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào.
A. nhiệt độ. B. nồng độ. C. áp suất. D. chất xúc tác.
4.
Dung
dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung
dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân
tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li).
A. y = 2x. B. y = x + 2. C. y = x - 2. D. y = 100x.
5.
Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa
0,1M. Biết ở 25 oC, Ka của CH3COOH là
1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước.
Giá trị pH của dung dịch X ở 25 oC là
A. 2,88. B. 4,76. C. 1,00. D. 4,24.
6.
Cho dãy
các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4.
Số chất điện li là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
7.
Cho dãy
các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3,
ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có
tính chất lưỡng tính là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
8.
Cho dãy
các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3,
Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số chất trong
dãycó tính chất lưỡng tính là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
9.
Các hợp
chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?
A. Cr(OH)3,
Fe(OH)2, Mg(OH)2 B. Cr(OH)3,
Zn(OH)2, Mg(OH)2
C. Cr(OH)3,
Pb(OH)2, Mg(OH)2. D. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.
10.
Cho các
chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3,
Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3.
Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 5. B. 7. C. 4. D. 6.
11.
Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch
NaOH là:
A. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2. B. NaHCO3,
ZnO, Mg(OH)2.
C. Mg(OH)2, Al2O3,
Ca(HCO3)2. D. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3.
12.
Trong số
các dung dịch:
Na2CO3,
KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là
A. KCl, C6H5ONa,
CH3COONa. B. NH4Cl,
CH3COONa, NaHSO4.
C. Na2CO3, NH4Cl,
KCl. D. Na2CO3, C6H5ONa,
CH3COONa.
13.
Cho các
dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl
(3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo
chiều tăng từ trái sang phải là:
A. (2), (3),
(4), (1). B. (1), (2), (3), (4). C. (3),
(2), (4), (1). D. (4), (1), (2), (3).
14.
Cho 4
phản ứng:
(1) Fe
+ 2HCl ⟶ FeCl2 + H2. (2)
2NaOH + (NH4)2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O.
(3)
BaCl2 + Na2CO3 ⟶ BaCO3 + 2NaCl. (4)
2NH3 + 2H2O
+ FeSO4 ⟶ Fe(OH)2 + (NH4)2SO4.
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ
là A. (2), (4). B. (1), (2). C. (3), (4). D. (2),
(3).
15.
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 →; (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →.; (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4)
H2SO4 + BaSO3 →.
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6)
Fe2(SO4)3
+ Ba(NO3)2 →. Các phản ứng đều có cùng một
phương trình ion rút gọn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). C. (1),
(3), (5), (6). D. (2), (3), (4), (6).
16.
Trong
phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách.
A. điện phân dung dịch
NaCl có màng ngăn. B. cho dung dịch
HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
C. điện phân nóng chảy NaCl. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
17.
Trong
phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách.
A. nhiệt phân KClO3
có xúc tác MnO2. B. nhiệt phân Cu(NO3)2.
C. điện phân nước. D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
18.
Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?
A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
C. Sát trùng nước sinh hoạt. D. Chữa sâu răng.
19.
Trong phòng
thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung
dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là
A. N2O. B. N2. C. NO2. D.
NO.
20.
Trong
phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ.
A. NaNO3 và H2SO4 đặc. B. NaNO2
và H2SO4 đặc. C. NH3 và O2. D. NaNO3 và HCl đặc.
21.
Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác
dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa
nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có
khí mùi khai thoát ra. Chất X là
A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat.
22.
Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?
A. NaNO3. B. NH4NO3. C. KCl. D. K2CO3.
23.
Thành phần
chính của quặng photphorit là
A. Ca(H2PO4)2. B. CaHPO4. C. NH4H2PO4. D. Ca3(PO4)2.
24. Phát biểu nào
sau đây là đúng?
A. Phân lân cung
cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và
ion amoni (NH4+).
B. Amophot là hỗn
hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3.
C. Phân hỗn hợp
chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.
D. Phân urê có
công thức là (NH4)2CO3.
25.
Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của.
A. (NH4)2HPO4 và KNO3. B. (NH4)2HPO4 và NaNO3. C. (NH4)3PO4 và KNO3. D. NH4H2PO4 và KNO3.
26.
Cho
các phản ứng sau:
(1)
(2)
. (3)
(4)
. (5)
(6)
.
Các phản ứng đều tạo khí N2 là: A. (1), (2), (5). B. (2),
(4), (6). C. (1), (3),
(4). D. (3), (5), (6).
27.
Cho
các phản ứng sau:
4HCl + MnO2
MnCl2 + Cl2 + 2H2O; 2HCl + Fe →
FeCl2 + H2; 6HCl + 2Al →
2AlCl3 + 3H2.
14HCl + K2Cr2O7
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O; 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl
+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl
thể hiện tính oxi hóa là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
28.
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl +
PbO2 ⟶ PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 ⟶ NH4Cl
+ CO2 + H2O.
(c) 2HCl +
2HNO3 ⟶ 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn ⟶ ZnCl2 + H2.
Số phản ứng
trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
29.
Cho các phản ứng :
(1) O3
+ dung dịch KI ⟶ (2) F2 + H2O
. (3) MnO2 + HCl đặc
(4) Cl2 + dung dịch H2S
⟶.
Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3). B. (1), (2),
(4) C. (1), (3),
(4). D. (2), (3), (4).
30.
Phản ứng
nhiệt phân không đúng là :
A. 2KNO3
2KNO2 + O2. B. NaHCO3
NaOH + CO2.
C. NH4NO2
N2 + 2H2O. D. NH4Cl
NH3 + HCl .
31.
Trường hợp
không xảy ra phản ứng hóa học là
A. 3O2 + 2H2S
2SO2 + 2H2O .B. FeCl2 + H2S →
FeS + 2HCl.
C. O3 + 2KI + H2O → O2 +
2KOH + I2. D. Cl2 +
2NaOH → NaCl
+ NaClO + H2O.
32.
Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là:
A. AgNO3,
(NH4)2CO3, CuS. B. FeS, BaSO4, KOH. C. KNO3,
CaCO3, Fe(OH)3. D. Mg(HCO3)2,
HCOONa, CuO.
33. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2,
KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. CaOCl2. B. K2Cr2O7. C. MnO2. D. KMnO4.
34. Khi nhiệt
phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2),
KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là A. KMnO4. B. KNO3. C. KClO3. D. AgNO3.
35.
Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch
làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là A. CO2. B. O3. C. SO2. D. NH3.
36.
SO2
luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với.
A. O2, nước
Br2, dung dịch KMnO4. B. dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.
C. dung dịch KOH, CaO, nước Br2. D. H2S, O2, nước Br2.
37.
Dãy các
ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+
đứng trước cặp Ag+/Ag):
A. Ag+,
Fe3+, Cu2+, Fe2+. B. Fe3+, Ag+, Cu2+,
Fe2+. C. Fe3+,
Fe2+, Cu2+, Ag+. D. Ag+,
Cu2+, Fe3+, Fe2+.
38.
Cho
các phản ứng xảy ra sau đây:
(1)AgNO3 + Fe(NO3)2 →
Fe(NO3)3 +
Ag↓. (2)Mn
+ 2HCl → MnCl2 + H2↑.
Dãy các ion được sắp xếp
theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
A. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+. B. Ag+, Mn2+, H+,
Fe3+. C. Mn2+, H+, Ag+,
Fe3+. D. Mn2+, H+, Fe3+,
Ag+.
39.
Cho các
ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+,
Pb2+. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
A. Zn2+>Sn2+ > Ni2+
> Fe2+> Pb2+. B. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+
> Fe2+> Zn2+.
C. Pb2+
> Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+. D. Sn2+
> Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+.
40.
Cho
phản ứng hóa học: Fe + CuSO4
→ FeSO4 + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra.
A. sự oxi hóa
Fe và sự khử Cu2+. B. sự oxi hóa
Fe và sự oxi hóa Cu.
C. sự khử Fe2+
và sự oxi hóa Cu. D. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.
41.
Hai kim
loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2;. Y + XCl2 → YCl2 + X. Phát
biểu đúng là:
A. Ion Y2+
có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+. B. Kim loại X khử được ion Y2+.
C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y. D. Ion Y3+ có
tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+.
42.
Thứ tự
một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu;
Fe3+/Fe2+.
Cặp chất không phản ứng với nhau là
A. Fe và dung
dịch CuCl2. B. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. C. Cu và dung dịch
FeCl3. D. Fe và dung dịch FeCl3.
KTLTDH-Đ3
1.
Cặp chất không
xảy ra phản ứng hoá học là
A. Cu + dung dịch
FeCl2. B. Fe + dung dịch
FeCl3. C. Cu + dung dịch FeCl3. D. Fe
+ dung dịch HCl.
2.
Để khử
ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một
lượng dư.
A. kim loại Ag. B. kim loại Mg. C. kim loại Ba. D. kim loại Cu.
3.
Mệnh đề không
đúng là:
A. Fe2+
oxi hoá được Cu. B. Tính oxi hóa
của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+,
H+, Cu2+, Ag+.
C. Fe3+
có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. D. Fe khử được
Cu2+ trong dung dịch.
4.
Để khử
ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại.
A. Ba. B. K. C. Na. D. Fe.
5.
X là
kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là
kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại
X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag).
A. Ag, Mg. B. Fe, Cu. C. Cu, Fe. D. Mg, Ag.
6.
Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg;
Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;
Ag+/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong
dung dịch là:
A. Fe, Cu, Ag+. B. Mg, Cu, Cu2+. C. Mg, Fe2+, Ag. D. Mg, Fe, Cu.
7.
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch
HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?
A. Fe, Ni, Sn. B. Al, Fe, CuO. C. Hg, Na, Ca. D. Zn, Cu, Mg.
8.
Kim loại
M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2,
dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là
A. Zn. B. Fe. C. Ag. D. Al.
9.
Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với
nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại
trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
10. Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I);
Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì
các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, III và IV. C. I, II và IV. D. II, III và
IV.
11.
Biết
rằng ion Pb2+ trong dung dịch
oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau
bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì.
A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá. B. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá.
C. cả Pb và Sn
đều không bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.
12.
Có 4 dung
dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2 , c) FeCl3, d) HCl có lẫn
CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp
xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.
13.
Tiến
hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch
FeCl3;.
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch
CuSO4 ;. - Thí
nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;.
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với
thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá
là
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
14.
Trong pin
điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là
A. Zn + 2e
→ Zn. B. Cu → Cu2+
+ 2e. C. Cu2+ + 2e → Cu. D.
Zn →
Zn2+ + 2e.
15.
Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá
Fe - Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
; E0 (Fe2+/Fe) =
- 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của
pin điện hoá Fe - Cu là
A. 0,10 V. B. 1,66 V. C. 0,78 V. D. 0,92 V.
16.
Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V;
Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp
theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
A. X, Cu, Z, Y. B. Z, Y, Cu, X. C. X, Cu, Y, Z. D. Y, Z, Cu, X.
17.
Cho các thế điện cực chuẩn:
= -1,66V;
= -0,76V;
= -0,13V;
= +0,34V. Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động lớn nhất:
A. Pin Pb - Cu. B. Pin Zn - Pb. C. Pin Zn - Cu. D. Pin Al - Zn.
18.
Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn-Cu là
1,1V; Cu-Ag là 0,46 V. Biết thế điện cực chuẩn
và
có giá trị lần lượt là: A. -1,46V
và -0,34V. B. -0,76V và +0,34V. C. -1,56V và +0,64V. D. +1,56V và +0,64V.
19.
Một
pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực
Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đó phóng điện
thì khối lượng.
A. cả hai điện cực
Zn và Cu đều tăng. B. điện cực Zn
tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.
C. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu
tăng. D. cả hai điện
cực Zn và Cu đều giảm.
20.
Trong
công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp.
A. điện phân dung dịch
NaCl, có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaNO3, không có
màng ngăn điện cực.
C. điện phân
NaCl nóng chảy. D. điện phân
dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
21.
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch
KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2.
(III) Điện phân dung dịch NaCl với
điện cực trơ, có màng ngăn.
(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí
NH3 vào dung dịch Na2CO3.
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:
A. II, V và VI. B. I, II và III. C. II, III và VI. D. I, IV và V.
22.
Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không
thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. B. Al tác dụng
với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với
Fe3O4 nung nóng. D. Al tác dụng với axit H2SO4
đặc, nóng.
23.
Để thu được
Al2O3 từ hỗn hợp
Al2O3 và Fe2O3,
người ta lần lượt:
A. dùng dung dịch
NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. B. dùng
dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng.
C. dùng khí H2
ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). D. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).
24.
Nguyên tắc
luyện thép từ gang là:
A. Tăng thêm
hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép. B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ
cao.
C. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất
Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
D. Dùng O2
oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.
25.
Cho dãy
các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4,
NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất
trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A. 3. B. 5. C. 4. D. 1.
26.
Cho sơ đồ
phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3. X và Y có thể là
A. NaOH và NaClO. B.
NaClO3 và Na2CO3.C. NaOH và Na2CO3. D. Na2CO3
và NaClO.
27.
Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:
X
X1 +
CO2 X1 + H2O → X2.
X2 +
Y → X
+ Y1 +
H2O X2 +
2Y → X
+ Y2 +
2H2O.
Hai muối X, Y tương ứng
là
A. CaCO3,
NaHCO3. B. MgCO3,
NaHCO3. C. CaCO3,
NaHSO4. D. BaCO3, Na2CO3 .
28.
Một mẫu
nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+,
, Cl-,
. Chất được
dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là
A. H2SO4. B. NaHCO3. C. HCl. D. Na2CO3.
29.
Hai chất
được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A. Na2CO3 và HCl. B. NaCl và Ca(OH)2. C. Na2CO3 và Ca(OH)2. D. Na2CO3 và Na3PO4.
30.
Phát biểu
không đúng là:
A. Hợp chất
Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.
B. Thêm dung dịch
kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
C. Các hợp chất
Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có
tính chất lưỡng tính.
D. Các hợp chất
CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác
dụng được với dung dịch NaOH.
31.
Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom:
Các chất X, Y, Z, T theo
thứ tự lần lượt là:
A. K2CrO4; KCrO2;
K2Cr2O7; Cr2(SO4)3. B. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7;
Cr2(SO4)3.
C. KCrO2; K2Cr2O7;
K2CrO4; CrSO4. D. KCrO2; K2Cr2O7;
K2CrO4; Cr2(SO4)3.
32.
Cho các
dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl. Số dung dịch phản ứng được với
Cu(OH)2 là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
33.
Cho
các phản ứng:
(1) Cu2O + Cu2S
(2)
Cu(NO3)2
. (3) CuO
+ CO
(4)
CuO +
NH3
.
Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là : A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
34.
Trường hợp xảy ra phản ứng là
A. Cu + HCl (loãng) ⟶ B.Cu + H2SO4 (loãng) ⟶ C. Cu + HCl (loãng) + O2
⟶ D. Cu + Pb(NO3)2
(loãng) ⟶
35.
Cho
sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng :
Hai chất X, Y lần lượt là
A.
CuS, CuO. B. Cu2S, Cu2O. C. Cu2S, CuO. D. Cu2O, CuO .
36.
Có thể
dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí.
A. NH3, O2, N2, CH4,
H2. B. N2,
NO2, CO2, CH4, H2. C. NH3,
SO2, CO, Cl2. D. N2, Cl2,
O2, CO2, H2.
37.
Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. dung
dịch NaOH B. nước brom. C. dung dịch Ba(OH)2 . D. CaO.
38.
Để
thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b
mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa
(6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu
suất các phản ứng đều là 100%).
A. 2c mol bột Cu vào Y. B. c mol bột Al
vào Y. C. 2c mol bột
Al vào Y. D. c mol bột Cu vào Y.
39.
Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là
A. dung dịch NaOH. B. nước
brom. C. dung dịch Ba(OH)2. D. CaO.
40.
Để nhận
biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng
riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là
A. Al. B. Cu. C. Fe. D. CuO.
41.
Có thể
phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một
thuốc thử là
A. giấy quỳ tím. B. Al. C. BaCO3. D. Zn.
42. Chỉ dùng dung
dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?
A. Mg, K, Na. B. Fe, Al2O3, Mg. C. Zn, Al2O3, Al. D. Mg, Al2O3,
Al.
43.
Hỗn hợp
X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2
có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun
nóng, dung dịch thu được chứa.
A. NaCl, NaOH. B. NaCl, NaHCO3, NH4Cl,
BaCl2. C. NaCl, NaOH, BaCl2. D. NaCl.
44.
Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau:
Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2
và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn
trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
KTLTDH-Đ4
1.
Có 4 dung
dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3,
AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3
(dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
2.
Trong các
dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2,
KHSO4, Mg(NO3)2 dãy gồm các chất đều tác dụng
được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. NaCl, Na2SO4,
Ca(OH)2. B. HNO3, NaCl, Na2SO4.
C. HNO3,
Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4,
Mg(NO3)2.
3.
Cho các
dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl. Số dung dịch phản ứng được với
Cu(OH)2 là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
4.
Hỗn hợp
rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X
tan hoàn toàn trong dung dịch.
A. AgNO3 (dư). B. HCl (dư). C. NH3 (dư). D. NaOH
(dư).
5.
Cho dãy
các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4,
Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo
thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là
A. 6. B. 3. C. 4. D. 2.
6.
Có năm dung dịch đựng
riêng biệt trong
năm ống nghiệm:
(NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng
kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
7.
Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?
A. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) B. Thổi
CO2 đến dư vào dung dịch
Ca(OH)2.
C. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch
Cr(NO3)3. D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
8.
Các khí
có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là
A. H2S và Cl2. B. HI và O3. C. NH3
và HCl. D. Cl2 và O2.
9.
Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại
trong một dung dịch là:
A. Al3+,
, Br-,
OH-. B. H+, Fe3+,
,
. C. Mg2+, K+,
,
. D. Ag+, Na+,
, Cl-.
10.
Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?
A. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2. B. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
C. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2. D. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.
11.
Có các thí nghiệm sau:
(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch
H2SO4 loãng, nguội.
(II) Sục khí SO2 vào nước
brom.
(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.(IV) Nhúng lá nhôm vào dung
dịch H2SO4 đặc,
nguội.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá
học là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
12.
Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch
Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X,
thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến
khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là
A. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3. B. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO.
C. hỗn hợp gồm Al2O3
và Fe2O3. D. Fe2O3.
13.
Cho
các phản ứng sau :
H2S + O2 (dư)
Khí X + H2O. NH3
+ O2
Khí Y + H2O.
NH4HCO3 + HCl loãng ⟶ Khí Z + NH4Cl + H2O. Các khí X, Y, Z thu được lần
lượt là
A. SO2, NO, CO2. B. SO3, NO, NH3. C. SO3,
N2, CO2. D. SO2, N2, NH3.
14.
Cho
sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):
Các
dd (dung dịch) X, Y, Z lần lượt là:
A. FeCl2,
H2SO4 đặc nóng, BaCl2. B. FeCl3,
H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2.
C. FeCl3, H2SO4
đặc nóng, BaCl2. D. FeCl3, H2SO4
đặc nóng, Ba(NO3)2.
15.
Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí
nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không
màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là:
A. KMnO4,
NaNO3. B. NaNO3,
KNO3. C. Cu(NO3)2,
NaNO3. D. CaCO3,
NaNO3.
16.
Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X;
cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng
với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là
A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét