ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Ths Nguyễn Quốc Việt
Tel: 0916505381 or 0983505381
Nhận luyện thi Đại học môn Hóa 8, 9, 10, 11, 12
Tại Thành Phố Hà Tĩnh
TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI:
Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
M ® Mn+ + ne-
Một số kim loại thường gặp (trừ H là phi kim) được sắp xếp theo chiều giảm
dần tính khử:
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt,
Au
1.
Tác dụng với phi
kim Cl2, O2, S
a)
Hầu hết các kim loại tác dụng với Cl2
2Na + Cl2 ® 2NaCl
2Fe + 3Cl2 
2FeCl3
2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
CuCl2
b)
Hầu hết các kim loại tác dụng với O2 (trừ Au,
Pt,...)
4Na + O2 ® 2Na2O
4Fe + 2O2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3)
Fe3O4 (FeO.Fe2O3)
2Cu + O2 2CuO
2CuO
c)
Nhiều kim loại tác dụng với S
2Na + S Na2S
Na2S
Fe +
S FeS
FeS
2.
Tác dụng với dung
dịch axit
a)
Các kim loại trước H tác dụng với HCl, H2SO4
loãng cho khí H2
Zn +
H2SO4 ® ZnSO4 + H2
Fe +
2HCl ® FeCl2 + H2
b)
Hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) khử HNO3
(thành NO2, NO, N2O, N2, NH3), khử
H2SO4 đặc (thành SO2, S, H2S)
Cu + 4HNO3(đặc) ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(loãng) ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 6HNO3(đặc) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 6SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6SO2 + 6H2O
3.
Tác dụng với nước
Các kim loại ở nhóm IA và IIA tác dụng với nước cho dung dịch kiềm và khí H2
(trừ Be không phản ứng, Mg phản ứng vô cùng chậm): Thí dụ: 2Na + 2H2O
® 2NaOH + H2
Ba + 2H2O
® Ba(OH)2 + H2
4.
Tác dụng với dung
dịch muối (Từ Mg trở đi, kim loại có tính
khử mạnh có thể khử được ion của kim loại yếu hơn. )
Thí dụ: Fe + CuCl2
® FeCl2 + Cu ¯
Fe + Cu2+
® Fe2+ + Cu ¯
DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:
|
Dãy trên: Tính oxi hóa của ion tăng
|
|||||||||||||
|
K+
|
Na+
|
Mg2+
|
Al3+
|
Zn2+
|
Fe2+
|
Ni2+
|
Sn2+
|
Pb2+
|
2H+
|
Cu2+
|
Fe3+
|
Ag+
|
Au3+
|
|
K
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Zn
|
Fe
|
Ni
|
Sn
|
Pb
|
H2
|
Cu
|
Fe2+
|
Ag
|
Au
|
|
-2,93
|
-2,71
|
-2,37
|
-1,66
|
-0,76
|
-0,44
|
-0,26
|
-0,14
|
-0,13
|
0,00
|
+0,34
|
+0,71
|
+0,80
|
+1,50
|
|
Dãy dưới: Tính khử giảm
|
|||||||||||||
Phản ứng oxi hóa-khử
trong dung dịch xảy ra theo chiều:
Chất
oxi hóa mạnh + chất khử mạnh ® chất khử yếu hơn + chất oxi hóa yếu
hơn.
Thí dụ: Cu2+ + Fe ® Cu + Fe2+
2Fe3+
+
Cu ® 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + Fe ® 3Fe2+
DÃY ĐIỆN HOÁ KIM
LOẠI :
1. Điều gì xảy ra khi cho kẽm vào dung dịch chứa Mg(NO3)2
và AgNO3 chọn các kết luận sau đây:
1. Zn bị oxy hoá 2.
Mg bị khử 3. Ag+
bị khử 4. Có P.
ứng
A. Xảy ra (1),(3) B.
(1),(2) C. Xảy ra
(1),(2),(3) D.
Chỉ có (4)
2.
Nhận định nào đúng
khi nhận xét về phản ứng oxy hoá- khử sau:
2A + B2+ 
2A+ + B
2A+ + B
A. Quá trình A A+ là quá
trình oxy hoá B.
A oxy hoá được B2+
A+ là quá
trình oxy hoá B.
A oxy hoá được B2+
C. B2+ khử được A D.
B2+ bị A oxy hoá.
3. Sắp xếp các ion kim loại sau đây theo thứ tự tính oxy hoá
tăng dần; câu nào sau đây đúng?
A. Na+ < Mn2+ <Al3+<Fe3+<Cu2+
B. Na+ <Al3+
<Mn2+ <Cu2+ <Fe3+
C. Na+ < Al3+ <Mn2+ <Fe3+<Cu2+
D.
Na+ <Al3+<Fe3+ <Mn2+ <Cu2+
4. Cho phản ứng Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
cho thấy:
A. Cu có tính khử mạnh hơn sắt B.
Cu khử Fe2+ thành Fe3+
C. Fe3+ oxy hoá được Cu2+
thành Cu D.
Fe3+ oxy hoá được Cu thành Cu2+
5. Nhận định nào đúng:
A. Cu có khả năng
tan được trong dung dịch FeCl2 B. Fe có khả năng tan được trong
dung dịch FeCl2
C. Cu có khả năng đẩy được Fe khỏi dung dịch FeCl3 D. Fe có khả năng tan được trong dung dịch FeCl3
6. Bột Cu có lẫn bột Zn và Al. Dùng hóa chất nào sau đây để
loại được tạp chất:
A. Dung dịch Cu (NO3) dư B.
Dung dịch Zn (NO3)2 dư
C. Dung dịch AgNO3 dư D.
Dung dịch Mg (NO3)2 dư
7. Chọn câu trả lời sai khi nhúng thanh sắt vào dung dịch
sau:
A. Dung dịch CuSO4:
Khối lượng thanh sắt tăng
B. Dung dịch HCl: Khối
lượng thanh sắt giảm
C. Dung dịch NaOH: Khối lượng
thanh sắt không đổi D. Dung dịch AgNO3: Khối lượng thanh sắt giảm.
8. Để chuyển hoá FeCl3 FeCl2 ta
cho vào dung dịch FeCl3 kim loại nào sau:
FeCl2 ta
cho vào dung dịch FeCl3 kim loại nào sau:
A. Cu B. Fe C.
Ag D. A hoặc B
9. Cho 2 cặp oxi hoá khử Cu2+/ Cu và Ag+/
Ag; nhận định nào không đúng
A. Cu2+ có
tính oxi hoá mạnh hơn Ag+ B.
Cu có tính khử mạnh hơn Ag
C. Cu có tính oxi hoá mạnh hơn Ag D.
Cu có thể bị oxi hoá bởi Ag+
10. Cho hỗn hợp {Fe-Ag} tác dụng hoàn toàn với dung dịch gồm
{ZnSO4, CuSO4} vừa đủ, chất rắn thu được gồm:
A. Zn, Cu B. Cu, Ag C.
Zn, Cu, Ag D. Zn,
Ag
11. Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư một
trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4,
Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4đặc
nóng, NH4NO3. Số trường hợp tạo ra muối sắt (II) là:
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
12. Chất nào sau đây có khả năng oxy hóa Fe2+
thành Fe3+
A. Cu2+ B. Pb2+ C. Ag+ D. Au
13. Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3
và AgNO3. Dung dịch thu được gồm:
A. Cu(NO3)2 B. Cu(NO3)2,
Fe(NO3)3 C. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2
D.
Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 và AgNO3
14. Cho Na vào dung dịch CuSO4, nhận định nào sau
đây đúng:
A. Không hiện tượng B.
Có kết tủa xanh lam
C. Có kim loại Cu được sinh ra D. Có sủi bọt khí và xuất hiện ↓
xanh
15. Có thể dùng bình bằng nhôm hoặc sắt đựng dung dịch axit
nào sau:
A. d2 HCl B.
H2SO4(L) C. H2SO4đđ, nguội D.
HNO3(L)
16. Hoá chất dùng để hoà tan các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là:
A. Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch HNO3(L) D. Dung
dịch HNO3 đđ nguội
17. Dãy các kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là:
A. Fe, Zn, Li, Sn B.
Cu, Na, Rb, Al C. K, Sr, Ca, Ba D.
Al, Hg, Cs, Sr
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:
Nguyên tắc: Khử ion kim
loại trong hợp chất về kim loại
Mn+ + ne → M
Tùy thuộc vào độ hoạt động của kim loại mà người ta chọn phương pháp điều
chế phù hợp:
|
Kim loại:
|
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al,
|
Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu
|
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
|
|
Phương pháp :
|
Điện phân nóng chảy
|
Nhiệt luyện
|
Thủy luyện
|
|
Điện phân dung dịch
|
|||
Phương pháp :
1.
Phương pháp thủy luyện: (Điều chế kim loại đứng su Al)
Dùng kim loại mạnh hơn như Fe, Zn để khử ion kim loại trong dung dịch.
Thí dụ : Fe + CuSO4 ® FeSO4
+ Cu¯
Zn + 2AgNO3
® Zn(NO3)2 + 2Ag¯
2.
Phương pháp nhiệt luyện: (Điều chế kim loại đứng su Al)
Dùng các chất khử mạnh như C, CO, H2, Al hoặc kim loại nhóm IA,
IIA để khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao.
Thí dụ : Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2
2Fe + 3CO2
ZnO + C Zn + CO
Zn + CO
PbO + H2 Pb + H2O
Pb + H2O
Với những kim loại kém
hoạt động như Hg, Ag thì chỉ cần đốt cháy quặng:
HgS
+ O2 Hg + SOA2
Hg + SOA2
3.
Phương pháp điện :
Điện phân nóng chảy: Có thể điều chế được tất cả các kim loại, được dùng điều
chế kim loại kềm (IA ), kim loại kiềm thổ(IIA), Al
Điện phân nóng chảy những hợp chất (muối, bazơ, oxit) của chúng. Thí dụ:
2NaCl 
2Na + Cl2
2Na + Cl2
4NaOH4Na + O2 + 2H2O
4Na + O2 + 2H2O
CaCl2Ca + Cl2
Ca + Cl2
2Al2O3 4Al + 3O2
4Al + 3O2
Điện phân dung dịch (Điều chế kim loại đứng su Al)
Điện phân dung dịch
muối của kim loại"
Thí dụ : CuCl2 
Cu + Cl2
Cu + Cl2
Các gốc axit có chứa oxi không bị điện phân:
2Cu(NO3)2 + 2H2O2Cu + 4HNO3 + O2
2Cu + 4HNO3 + O2
2CuSO4 + 2H2O2Cu + 2H2SO4 + O2
2Cu + 2H2SO4 + O2
Khối lượng các chất thu được ở các điện cực:
m = 
Trong đó: A là khối
lượng mol nguyên tử (g);
I
là cường độ dòng điện (A);
t
là thời gian điện phân (s);
n
là số electron mà ion nhận hoặc cho;
F=96500
(hằng số Farađay)
Số mol electron trao đổi: ne = It/nF
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:
1. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:
A. Oxi hóa ion kim loại thành
kim loại tự do B.
Dùng dung điện 1 chiều khử ion kim loại
C. Khử ion kim loại thành kim loại tự do
D. Dùng
chất khử để khử ion kim loại
2. Dùng đơn chất có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại
khác trong dung dịch muối thì đó là phương pháp điều chế:
A. thủy luyện B. thủy phân C. nhiệt luyện D.
điện phân
3. Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ và
nhôm là:
A. thủy luyện B. nhiệt luyện C.
điện phân dd D.điện phân n/c
4. Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm:
A. Điện phân dung dịch NaCl có
màn ngăn B. Dùng K khử Na+
thành Na
C. Cô cạn lấy muối khan rồi điện phân nóng chảy D.Chuyển
NaCl thành oxít rồi dùng chất khử để khử Na+
5. Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxít tương
ứng bằng phương pháp nhiệt luyện:
A. Fe, Al, Cu B. Zn, Mg, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Ni, Cu, Ca
6. Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của Al với chất nào sau
đây ở t0 cao:
A. Fe3O4, CuO, Cr2O3 B. FexOy,
CaO, Cr2O3 C.
FeO, MgO, ZnO D.
PbO, CuO, NaOH
7. Từ Fe2O3 để điều chế Fe bằng phương
pháp nhiệt luyện người ta có thể cho Fe2O3 tác dụng với
chất nào sau đây ở nhiệt độ cao:
A. H2, CO, Al, CO2 B. H2O, CO, Al, C C. H2, CO, Al, Mg D.
H2, CO2,
Al, C,
8. Điện phân NaCl nóng chảy, ở catot xảy ra quá trình:
A. Khử : 2
Cl2 B. Khử Na+ Na
Cl2 B. Khử Na+ Na
C. Oxi hoá 2Cl2 D. Oxi hoá Na+
Na
Cl2 D. Oxi hoá Na+
Na
9. Khi điện phân dung dịch CuCl2, ở anot xảy ra
quá trình:
A. Oxi hoá 2Cl2 B.
Oxi hoá Cu2+ Cu C. Oxi hoá H2O
H+ + O2 D.
Oxi hoá Cu Cu2+
Cl2 B.
Oxi hoá Cu2+ Cu C. Oxi hoá H2O
H+ + O2 D.
Oxi hoá Cu Cu2+
10. Muốn mạ Ag vào vật bằng Fe ta dùng phương pháp:
A. đp dd FeSO4 với
cực dương = Ag B. đp dd AgNO3
với cực dương = Fe
C. đp dd AgNO3 với
cực dương = Ag D. đp dd AgNO3 với
cực âm = Fe
11. Người ta dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất nhôm:
A. Al2O3 +
CO(t0) B. Al2O3
+ C (t0) C.
Al2O3 + H2 (t0) D. 2Al2O3 
4Al + 3O2
4Al + 3O2
12. Nhận định nào sau đây không đúng:
A. Điều chế kim loại kiềm bằng phương
pháp điện phân nóng chảy muối halogen hay hidroxít của nó
B. Quặng boxit là nguyên liệu để điều chế Al trong công nghiệp
C. Có thể điều chế sắt theo sơ
đồ: FeS2 Fe2O3 
Fe
Fe2O3 Fe
D. Điều chế kim loại kiềm thổ bằng
phương pháp điện phân dung dịch muối halogen
13. Người ta thực hiện: 1.
điện phân nóng chảy NaCl 2. điện
phân dung dịch NaCl 3. điện
phân nóng chảy NaOH
4.
NaOH + HCl 5. Na2CO3
+ HCl 6.
Nhiệt phân muối NaHCO3
Trường hợp nào Na+ bị khử:
A. 1,4 B.
1,2,3 C. 1,3 D. 1,2,3,6
14. Đp dd CuSO4 một thời gian, dùng quỳ tím nhúng
vào dung dịch sau điện phân, thấy quỳ tím:
A. Hoá xanh B. Hoá đỏ C. Không đổi màu D.
Mất màu
15. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3,
MgO nung nóng. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:
A. Cu, Al, Mg B. Cu,
Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D.
Cu, Al2O3, MgO
16. Nhóm nào sau đây gồm tất cả các kim loại đều có thể điều
chế bằng cách điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ)?
A. Na, Fe, Cr, Ni B. Al, Fe, Cu, Ag. C. Ba, Mg, Mn, Sn D. Cu, Zn, Pb, Ag.
17. Để điều chế được cả 3 kim loại Na, Ca, Al người ta dùng
phương pháp nào sau đây?
A. Nhiệt luyện B. Thủy luyện C. Điện phân dung dịch D. Điện
phân nóng chảy
18.
Dãy kim loại nào sau đây điều chế được bằng
phương pháp thuỷ luyện?
A. Cu, Fe, Na. B. Fe, Pb, Mg. C. Cu, Ag, Zn. D.
Ca, Fe, Sn.
19. Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công
nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là :
A. Na, Ca, Zn B. Na, Ca, Al C. Fe, Ca, Al D. Na, Cu, Al
20. Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương
pháp điện phân dung dịch muối của chúng là
A. Fe, Cu, Ag B. Mg, Zn,
Cu C.
Al, Fe, Cr D. Ba, Ag, Au
21. Xét các phản ứng :
(X) ZnCO3.ZnS + 3/2O2 
2ZnO + CO2 + SO2 (Y) ZnO
+ CO Zn + CO2
2ZnO + CO2 + SO2 (Y) ZnO
+ CO Zn + CO2
(Z)
ZnO +
H2SO4 ZnSO4 + H2
(T) ZnSO4 + H2O
Zn + 1/2O2
+ H2SO4
ZnSO4 + H2
(T) ZnSO4 + H2OZn + 1/2O2
+ H2SO4
Quá trình
điều chế Zn từ quặng ZnCO3.ZnS bằng phương pháp điện luyện đã không
dùng phản ứng :
A. X. B. Y. C. Z. D. T.
22. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hổn hợp X (gồm a mol Al2O3,
b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a +
2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đó thêm vào dung dịch Y
A. 2c mol bột Al.
B. c
mol bột Al. C. c mol bột Cu. D.
2c mol bột Cu
23. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol
NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm
phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO42-
không bị điện phân trong dung dịch)
A. b > 2a B. b = 2a. C.
b < 2a. D. 2b = a
ĂN MÒN KIM LOẠI:
Ăn mòn hóa học: Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó
các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường và
không có xuất hiện dòng điện
-
Ăn mòn hóa học
thường xảy ra ở những bộ phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường
xuyên tiếp xúc với hơi nước và khí oxi
Thí dụ:
-
Thanh sắt trong nhà
máy sản xuất khí Cl2
-
Các thiết bị của lò
đốt, các chi tiết của động cơ đốt trong
.
-
Fe nhúng trong dung
dịch axit.
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
↑
Ăn mòn điện hóa: Ăn mòn điện hóa học
là quá trình oxi hóa-khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch
chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương.
Thí nghiệm:
Bố trí thí
nghiệm (hình vẽ): Thanh Zn, thanh Cu, dung dịch H2SO4
Khi nhúng thanh Zn, thanh Cu vào dung dịch H2SO4:
Hiện tượng:
-
Có khí thoát ra
trên bề mặt thanh kẽm, thanh kẽm bị ăn mòn dần , thanh đồng không có hiện tượng
gì. (thanh
Zn bị ăn mòn hóa học)
Nối
thanh Zn và thanh Cu bằng một giây dẫn có kim điện kế
Hiện tượng:
-
Kim điện kế quay ð chứng tỏ có dòng điện chạy qua.
-
Bọt khí thoát ra ở
thanh kẽm ít hơn và thoát ra ở cả thanh đồng. Thanh kẽm mòn dần.(thanh
Zn bị ăn mòn điện hóa)
v Giải thích:
- Khi chưa nối 2 thanh kim loại: Có sự ăn
mòn hóa học, Zn bị ăn mòn do tương tác
Zn + 2H+ →
Zn2+ + H2
khí thoát ra
trên bề mặt thanh kẽm. Kim loại Cu đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản
ứng với axit
- Khi nối 2 thanh kim loại nhúng trong dung dịch chất
điện li đã trở thành pin điện hóa:
+ Kẽm hoạt
động mạnh hơn bị ăn mòn theo phản ứng:
Zn → Zn2+ + 2e
ion Zn2+ đi vào dung dịch,
electron của Zn theo dây dẫn đi sang thanh Cu, Zn đóng vai trò điện cực
âm(anot)cung cấp nguồn e
+ Thanh Cu
chứa các e đóng vai trò cực dương(catot), ion H+ của dung dịch H2SO4 đến
thanh Cu nhận e thành phân tử H2 thoát ra nên trên thanh Cu cũng có
khí thoát ra
2H+ + 2e → H2↑
Như vậy: do tác dụng của dung dịch chất điện li, hai thanh kim
loại cùng tiếp xúc với chất điện li và được nối với nhau, kim loại mạnh hơn đã bị ăn mòn và tạo nên dòng e chuyển từ KL hoạt
động mạnh hơn(cực âm) sang KL hoạt động yếu hơn(cực dương)
Điều kiện để ăn mòn
điện hóa: (có 3 điều kiện)
1. Hai điện cực khác
chất nhau:
-
Kim loại với kim
loại
-
Kim loại với phi
kim
-
Kim loại với hợp
chất hóa học
2. Hai điện cực tiếp
xúc với nhau
-
Tiếp xúc trực tiếp
-
Tiếp xúc gián tiếp:
Hai điện cực nối với nhau bằng dây dẫn điện
3. Hai điện cực cùng
tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.
Chú ý: Kim loại có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là cực âm (là
anot: cung cấp nguồn e) và bị ăn mòn
ĂN MÒN KIM LOẠI:
24. Trong các trường
hợp sau, trường hợp nào xảy ra ăn hóa hoc học:
A. Để gang thộp ngoài không khí B. Zn trong d2
H2SO4(L) có CuSO4
C. Fe tiếp xúc Cl2 ở T0 cao D.
Tôn lợp bị xay xát ngoài khôg khí
25. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là:
A. sự khử B. sự
ăn mòn điện hóa học C. sự oxi háa D. sự ăn mòn hóa học
26. Điều kiện của ăn mòn điện hóa học là:
A. Gồm 2 điện cực khác nhau B.
Hai điện cực phải tiếp xới nhau
C. Cặp điện cựng tiếp xúc với dung dịch điện li D. cả A,B,C
27. Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra:
A.
sự oxy hóa ở cực dương B.
Sự khử ở cực âm
C.
sự oxy hóa ở cực dương và sư khử ở cực âm
D. sự oxy hóa ở cực âm sự khử ở
cực dương
28. Cho các cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc
dung dịch chất điện li thị chất nào đóng vai trò cực âm:
A. Al, Fe, Zn B. Fe, Zn, Cu B. Fe, Zn D. Al, Cu, Zn
29. Một vật bằng Fe – Cu để trong tự nhiên bị ăn mòn điện hóa
học, tại cực dương có hiện tượng gì xảy ra?
A. Fe bị khử (Fe Fe2+ +2e) B. Cu bị oxi húa
(Cu Cu2+ +2e)
Fe2+ +2e) B. Cu bị oxi húa
(Cu Cu2+ +2e)
C. H+ bị oxi hóa (2H+
+ 2e + H2) D. H+ bị khử (2H+
+ 2e H2)
H2) D. H+ bị khử (2H+
+ 2e H2)
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
1. Để tinh chế
một mẫu bạc kim loại có lẫn đồng kim loại người ta ngâm mẫu bạc đó vào dung
dịch nào sau đây?
A.
ZnCl2. B. NaCl. C.
AgNO3. D. Cu(NO3)2.
2.
Lần lượt nhúng bốn thanh kim loại Zn, Fe, Ni và Ag
vào dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian lấy các thanh
kim loại ra. Nhận xét nào dưới đây KHÔNG đúng ?
A.Khối lượng thanh Zn giảm đi. B. Khối lượng thanh Fe tăng lên.
C.Khối lượng thanh Ni
tăng lên. D. Khối lượng thanh Ag giảm đi.
3.
X là kim loại phản ứng
được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dung được
với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (
biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước
Ag+/Ag)
A. Mg, Ag
B. Fe, Cu C.
Cu, Fe D. Ag, Mg
4.
Cho luồng khí H2
(dư) qua hổn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt
độ cao. Sau phản ứng hổn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B.
Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, MgO. D.
Cu, Fe, ZnO, MgO.
5.
Trong các dung dịch
sau : Fe(NO3)2, HCl có sục khí O2, hổn hợp
NaNO3 và HCl, H2SO4 loảng, HNO3 đặc .Số dung dịch hoà tan Cu
là
A. 1 B.
2
C. 3 D.4
6.
Thể
tích H2 sinh ra (trong cùng điều kiện) khi điện phân hai dung dịch
chứa cùng một lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn (2) là :
A. bằng nhau. B. (2) gấp đôi (1). C. (1) gấp đôi (2). D. không xác định.
7.
Mô tả nào dưới đây không
phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 một thời
gian
A. Bề mặt thanh kim loại có màu đỏ B.
Dung dịch bị nhạt màu
C. Dung dịch có màu vàng nâu D. Khối lượng thanh kim loại tăng
8.
Tính khử của các nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần
là:
A. K, Na,
Mg, Al. B. Al, Mg, Na, K. C. Mg, Al, Na, K. D. Al, Mg, K, Na.
9.
Khi nung hỗn hợp
gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ),
sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất rắn A gồm các chất sau:
A. Cu, Al2O3 ,
Mg, Fe. B. Cu, FeO, Mg, Al2O3.
C. Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3. D. Cu, Fe, Al2O3,
MgO.
10.
Khi điện phân dung dịch NaCl thì ở catốt xảy ra quá
trình :
A. khử Na+. B. khử H2O. C. oxihoa Cl-. D.
khử Cl-.
11.
Khi cho kim loại Mg
vào dung dịch chứa đồng thời các muối: Cu(NO3)2, AgNO3,
Fe(NO3)2, khuấy
đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thu được chất rắn B gồm 2 kim loại.
hai kim loại đó là:
A. Cu, Fe. B.
Fe, Ag. C. Ag, Mg. D. Cu, Ag.
12.
Hòa tan 1,3g kim
loại A hóa trị II vào dung dịch H2SO4 dư, thu được 0,448
lít khí H2 (27,30C và 1,1 atm). Kim loại A là:
A. Fe B. Zn C. Mg D. Pb
13.
Điện phân dung dịch
chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch chỉ
chứa một chất tan và có pH =
12. Vậy
A. chỉ có HCl bị điện phân
B. chỉ có KCl bị điện phân
C. HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân một phần D. HCl và KCl đều bị điện phân hết
14.
Cho 5,4 gam một kim
loại tác dụng hết với clo, thu được 26,7 gam muối clorua. Kim loại đã dùng là:
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
15.
Muốn mạ đồng lên
một thanh sắt bằng phương pháp điện hóa thì phải tiến hành điện phân với điện
cực gì và dung dịch nào sau đây?
A. Cực âm là đồng,
cực dương là sắt, dung dịch muối sắt B. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối đồng
C. Cực âm là sắt, cực
dương là đồng, dung dịch muối sắt D. Cực âm là sắt, cực dương là
đồng, dung dịch muối đồng
16.
Điện phân dung dịch
KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường:
A. axit mạnh B. kiềm C. trung tính D. axit yếu
17.
Để làm sạch một
loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc; người ta khuấy loại thủy ngân
này trong dung dịch dư:
A. CuSO4 B. AgNO3 C. PbCl2 D. Hg(NO3)2
18.
Có thể dùng hóa
chất nào dưới đây để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?
A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CuSO4
19.
Điện phân dung dịch
CuCl2 bằng điện cực than chì, đặt mảnh giấy quỳ tím ẩm ở cực dương.
Màu của giấy quỳ:
A. chuyển sang đỏ B. chuyển sang xanh C. chuyển sang đỏ sau đó mất màu D. không đổi
20.
Dung dịch X chứa
hỗn hợp các muối NaCl; CuCl2; FeCl3; ZnCl2.
Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là:
A. Fe B. Cu C. Zn D. Na
21.
Mô tả phù hợp với
thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là:
A. Bề mặt thanh kim
loại có màu trắng. B. Khối lượng
thanh kim loại tăng.
C. Dung dịch có màu vàng nâu D. Dung dịch chuyển từ màu vàng nâu qua xanh.
22.
Có các cặp chất
sau: Cu và dung dịch FeCl3; H2S và dung dịch CuSO4;
H2S và dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 và
dung dịch FeCl3. Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:
A. 3. B.
2. C. 1. D. 4.
23.
Điều kiện cần và đủ
để xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa là:
A. Các điện cực có bản chất khác nhau
B. Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc gián
tiếp thông qua dây dẫn
C. Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện
li
D. Các điện cực phải có bản chất khác nhau, tiếp xúc với
nhau và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.
24.
Có 4 dung dịch
riêng biệt: HNO3; CuCl2; Fe(NO3)3
có lẫn AgNO3; HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch
một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:
A. 0. B.
1. C. 2. D. 3.
25.
Hiện tượng nào dưới
đây đã được mô tả không đúng:
A. Nhúng thanh sắt (dư) vào dung dịch Cu(NO3)2
thấy thanh sắt chuyển qua màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh.
B. Nhúng thanh đồng (dư) vào dung dịch FeCl3
thấy màu vàng nâu của dung dịch nhạt dần và thay thế bằng màu xanh.
C. Nhúng thanh sắt
(dư) vào dung dịch AgNO3 thấy thanh sắt dần có màu trắng bạc và dung
dịch xuất hiện màu vàng nâu.
D. Nhúng thanh sắt (dư) vào dung dịch Fe(NO3)3
thấy màu vàng nâu của dung dịch nhạt dần đến màu xanh nhạt.
26.
Cho
một ít bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu
được dung dịch X gồm
A.
Fe(NO3)2
, H2O. B. Fe(NO3)2 ,
AgNO3 dư, H2O.
C. Fe(NO3)3
, AgNO3 dư, H2O. D. Fe(NO3)2 ,
Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O.
27.
Kim
loại không phản ứng với nước ở
nhiệt độ thường là
A. Na. B. Ba. C. Be. D. Ca.
28.
Dãy gồm các kim
loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường
kiềm là
A. Na, Ba, K. B. Ba, Mg, K. C.
Be, Na, Ca. D. Na, Fe, K.
29.
Cho bột Cu dư vào
dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3. Sau
khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho biết dung dịch B
có những chất gì?
A. Fe(NO3)3
và Cu(NO3)2. B. Fe(NO3)2
và Cu(NO3)2.
C. Cu(NO3)2. D.
Fe(NO3)2 và AgNO3.
30.
Dãy các kim
loại
đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của
chúng là:
A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu.
31.
Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra
A. sự oxi hoá ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Na+. C. sự khử ion Cl-. D. sự khử ion Na+.
32.
Điện phân nóng chảy
muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 11,7 gam kim loại và ở anot có
3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua là:
A. KCl. B. NaCl. C.
CaCl2. D. MgCl2
33.
Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung
dịch chất điện li thì
các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III
và IV. D. II, III và IV.
34. Cho các cặp kim loại nguyên
chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi
nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị
phá huỷ trước là
A. 4. B.
1. C.
2. D. 3.
35. Có 4 dung dịch riêng biệt: a)
HCl; b) CuCl2; c) FeCl3; d) HCl có lẫn CuCl2.
Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn
mòn điện hoá là:
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
CẶP OXIHOA - KHỬ
36.
Phản ứng sau đây tự
xảy ra : Zn + 2Cr3+ ® Zn2+ + 2Cr2+ . Phản
ứng này cho thấy :
A. Zn có tính khử
mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+.
B. Zn có tính khử yếu hơn Cr2+ và Cr3+
có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+.
C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr2+ và Cr3+
có tính khử mạnh hơn Zn2+.
D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr2+ và Cr3+
có tính khử yếu hơn Zn2+.
37.
Dãy các ion xếp
theo chiều giảm dần tính oxi hoá là ( biết trong dãy điện hoá, cặp Fe3+/Fe2+
đứng trước cặp Ag+/Ag):
A.
Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. B.
Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
C. Ag+,
Fe3+, Cu2+, Fe2+. D.
Fe3+, Cu2+, Ag+,
Fe2+.
38.
Phản ứng Cu + 2FeCl3
→ CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy:
a. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. b. Đồng có thể khử Fe3+ thành Fe2+.
c. Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại. d. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra
khỏi dung dịch muối
39.
Khi nhúng một thanh
Zn vào dung dịch hổn hợp gồm FeCl3, CuCl2, MgCl2
thì thứ tự các kim loại bám vào thanh Zn là
A. Cu, Fe
B. Fe,
Cu C. Cu, Fe,
Mg D. Fe, Cu, Mg
40.
Cho các phản ứng :
(1)Cu + 2Fe3+ ® Cu2+ + 2Fe2+ (2)Fe2+ + 2Ag+ ® Fe3+
+ 2Ag (3)Fe + 2Fe3+ ® 3Fe2+ (4)
Zn + 2Fe3+ ® Zn2+ + 2Fe2+ Phản ứng nào cho thấy tính oxi
hóa của Fe3+ mạnh hơn Fe2+ ?
A. (1) B. (2) C. (3) D.
(4)
41.
Cho các
phản ứng : (1) Cu + 2Fe3+ ® Cu2+ + 2Fe2+ (2) Fe + Cu2+ ® Fe2+ + Cu
Phản ứng nào cho thấy tính khử của Cu mạnh hơn Fe2+
?
A. (1) B. (2) C. cả (1) và (2) D. không có phản ứng nào
42.
Cho các cặp chất
tác dụng với nhau trong dung dịch :
a) Fe +
Fe2(SO4)3; b)
Cu +
Fe2(SO4)3 ; c) Fe + FeSO4 ; d) Cu + FeSO4 ; e)
Fe + AgNO3 ; f) Fe(NO3)3 + Ag.
Số cặp
chất tác dụng được với nhau :
A.
2. B. 3. C.
4. D.
5.
43.
Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1)
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3
+ Ag↓; (2) Mn + 2HCl
→ MnCl2 + H2↑
Dãy các ion được sắp
xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
A. Mn2+,
H+, Fe3+, Ag+. B.
Ag+, Fe3+, H+,
Mn2+.
C. Ag+
, Mn2+, H+, Fe3+. D.
Mn2+, H+, Ag+,
Fe3+.
44.
Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Dãy
chỉ gồm các chất, ion tác dụng được
với ion Fe3+ trong
dung dịch là:
A. Fe, Cu,
Ag+. B. Mg, Fe2+, Ag. C. Mg, Cu, Cu2+.
D. Mg, Fe, Cu.
PIN ĐIỆN HÓA
45.
Một pin điện hoá có
điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong
dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng
A. điện cực Zn giảm
còn khối lượng điện cực Cu tăng B. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng
C. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm D.
điện cực Cu giảm còn khối lượng điện cực Zn tăng
46.
Biết giá trị thế
điện cực chuẩn của các cặp oxy hóa khử sau:
|
Cặp oxy hóa khử
|
 |
 |
 |
 |
 |
|
Thế điện cực chuẩn
|
-2,35V
|
-1,66V
|
-0,44V
|
-0,13V
|
+0,34V
|
Trong số các pin gồm pin Mg-Fe, Al-Pb, Fe-Cu và Al-Cu thì pin có suất điện
động chuẩn lớn nhất là:
A. pin Mg-Fe. B. pin Al-Cu. C.
pin Al-Pb. D.
pin Fe-Cu.
47.
Cho suất điện động
chuẩn Eo của các pin điện hoá: Eo(Ni-X) = 0,12V; Eo(Y-Ni)
= 0,02V; Eo(Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại
xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải là
A. X, Z, Ni, Y. B. Y, Ni, X, Z. C. Z, Y, Ni, X. D. Y, Ni, Z, X.
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
ĐÁP ÁN DÃY ĐIỆN HÓA
|
1A
|
2A
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7D
|
8D
|
9C
|
10B
|
11A
|
12C
|
13C
|
14D
|
15C
|
16C
|
17C
|
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
|
1C
|
2A
|
3D
|
4C
|
5C
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10D
|
11D
|
12D
|
|
13C
|
14B
|
15D
|
16D
|
17D
|
18C
|
19B
|
20A
|
21B
|
22C
|
23A
|
|
TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI
|
1A
|
2D
|
3B
|
4C
|
5D
|
6A
|
7C
|
8B
|
9A
|
10B
|
11D
|
12B
|
13D
|
14B
|
15D
|
16D
|
|
17D
|
18C
|
19C
|
20C
|
21D
|
22D
|
23D
|
24D
|
25C
|
26C
|
27C
|
28A
|
29B
|
30B
|
31D
|
32A
|
|
33C
|
34D
|
35C
|
36A
|
37C
|
38B
|
39A
|
40C
|
41A
|
42B
|
42A
|
44D
|
45A
|
46B
|
47B
|
|
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét